Question

初三化学，高手进进 急急急急急！！！！

某二价金属氧化物【MO】5g和45g稀硫酸恰好完全反应，测的反应后溶液中溶质质量分数为30%请计算 1.该金属相对原子质量 2.稀硫酸中溶质质量分数

Answer 1

解：设该金属的相对原子质量为x，硫酸中溶质的质量为y。
由反应后溶液中溶质质量分数为30%可得，生成MSO4的质量为50g*30%=15g
MO + H2SO4==MSO4+H2O
x+16 98 x+96
5g y 15g
解得：x=24 y=12.25g
该金属相对原子质量为24
.稀硫酸中溶质质量分数：12.25g/45g=27.2%
答……

Answer 2

你们学过摩尔这个概念吗?
算了,没学过我也说了
MSO4 的质量是15g
MO的质量是5g
相减,SO3的质量是10G 则它的物质的量就是0.125mol
就是M的物质的量
所以,M的式量就是24 就是镁- -

C%=27.2%

Answer 3

设该金属相对原子质量 为M,45g稀硫酸中硫酸质量为x

MO+ H2SO4 = MSO4 + H2O
M+16 98 M+96
5g X 50g*30%
这样可以求出

Answer 4

MO+ H2SO4== MSO4+H2O
x+16 98 X+96
5g y (5+45)*30%=15g
x=24 y=12.25
12.25/45=27.2%

Answer 5

因为反应前有总重50g且没有气体放出，所以反应后总重量还是50g
因为溶质质量分数为30%
所以容值质量为50*30%=15g
即设M的相对原子质量为x 稀硫酸含有y g
MO + H2SO4-->MSO4 + H2O
16+x 98 x+96 18
5 y 15

列写方程 (16+x)*15=5*(x+96)
得到 10*x=240
所以相对原子质量为24，即为Mg
同时可以得到y=12.25g
所以稀硫酸中溶质质量分数为 12.25/45*100%=27.22%