Question

初中化学：某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验。

某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验。
(1)若选择40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为_______g。
(2)为中和上述氢氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为_______g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？(精确到1%)

答案是4g；49g；8%。给我说说这三个答案是怎样得来的，我不懂，谢谢
第一问中40×10%=4
第二问中NAOH+H2SO4=NA2SO4+H2O
可知氢氧化钠和硫酸的物质的量之比是2：1
由第一问得氢氧化钠有4÷40=0.1mol
所以有硫酸0.05摩尔，因此硫酸的质量=98×0.05=4.9
所以需要10%的硫酸溶液=4.9÷10%=49
反应得硫酸钠的质量=142×0.05=7.1
因此所得溶液的质量分数=7.1÷（40+49）=8%
还有这个我不懂。最好列方程式
我搞不好什么摩尔、！！！！

Answer 1

摩尔是物质的量的单位。这个要高中必修一的第一章会学。而且是高中入学时化学中的第一个难关。所以现在你没有必要去了解它。初中的计算都是以物质的质量为中间量进行转换的，根本不肯能会涉及到物质的量。所以暂时先不要急着去弄明白物质的量，慢慢的一步步来。在高中物质的量都要学好几周的时间。

Answer 2

第一个是因为氢氧化钠的质量分数为10%，质量分数=溶质质量/溶液质量，所以答案是40×10%=4
第二问由反应式写错了，应该是2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O
知NAOH摩尔质量/2=H2SO4摩尔质量/1 有可知氢氧化钠和硫酸的物质的量之比是2：1
摩尔质量=质量/相对分子质量，所以氢氧化钠有4÷40=0.1mol
所以硫酸为0.05mol，质量为4.9g
由方程式有NA2SO4摩尔质量=H2SO4摩尔质量=0.05mol 质量为142*0.05=7.1
溶液总质量为40+4.9/10%=89
反应结束时溶液中只有硫酸钠了，所以所得溶液的质量分数=7.1÷89=8%

追问

我说不要摩尔。要方程式，我看不懂

追答

你弄清楚那个公式 摩尔质量=质量/相对分子质量不就行了啊，这个以后解化学题的时候很有用的
第二问是 NAOH质量/80=H2SO4质量/98
所以H2SO4质量=98*4/80=4.9