Question

化学分析题

甲，乙两位同学分别设计了验证某溶液中含有可溶性硫酸盐的方案。
甲：溶液加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸沉淀不消失。
乙：溶液加入足量盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀。
试评价上述两个方案是否严密，并说明理由。
甲：
乙：

Answer 1

甲不严密，因为如果有银离子生成氯化银一样加硝酸不溶，不一定只是硫酸钡
乙严密，加入盐酸无沉淀说明没有银离子，同时也排除碳酸根的干扰，说明一定是硫酸钡

轩风之情 看样子是初中的题，应该不考虑氧化剂的问题吧

Answer 2

甲不正确。若有银离子，加入氯化钡溶液，也会有不溶于稀硝酸的沉淀生成。
乙正确。加入盐酸，排除了银离子及碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液中一定含有SO42-离子

Answer 3

不严密！甲同学，直接加入氯化钡，无意中向溶液混入了氯离子！如果溶液中有银离子的，就可能白色沉淀是氯化银也有可能是碳酸钡，所以甲同学的方案不严密。乙同学首先向溶液中加入了盐酸排除了碳酸根离子，和银离子。再加入氯化钡后产生了白色沉淀了就是硫酸钡沉淀了！

Answer 4

甲：先加BaCl2用白色沉淀，可能用亚硫酸根。硫酸根和碳酸根。加入足量的稀硝酸沉淀不消失，可能是将亚硫酸钡氧化为硫酸钡了，所以不能测出溶液里是否含有硫酸根。
乙：先加入盐酸没有白色沉淀所以没有银离子，再加入氯化钡有白色沉淀即是硫酸钡，所以是严谨的。