Question

帮我解决一道化学题，要详细过程。

将一定质量的铁投入10ml某浓度的硝酸中恰好完全反应,将产生的气体全部收集与672ml的氧气混合恰好能被水完全吸收，在铁和硝酸反应得到的溶液中滴硫酸直至不再产生气体，又收到无色气体224ml，则投入铁的质量?
A 2.80g B 4.20g C 28.0g D 42.0g

Answer 1

用得失电子守恒做。
不需要算原HNO3的浓度。

672ml O2物质的量 = 0.672/22.4 = 0.03mol，0.03mol O2得到的电子数 = 0.03*4 = 0.12mol
然后在铁和硝酸反应得到的溶液中滴硫酸，产生的气体是NO，NO体积 = 0.224/22.4 = 0.01mol，0.01mol NO得到的电子数 = 0.01*3 = 0.03mol

所以反应共得到电子数 = 0.12+0.03 = 0.15mol
Fe最终转化为Fe3+，所以反应的Fe的物质的量 = 0.15/3 = 0.05mol

Fe的质量 = 56*0.05 = 2.8g

选A

Answer 2

电子守恒。
铁被氧气和还原为224mlNO的硝酸根离子氧化，设铁的物质的量为x，则：
0.03*4+0.01*3=x*3
解得：x=0.05mol，所以质量为：2.80g

Answer 3

这个题目很有意思啊 呵呵