BaSO4和HCL能反应吗？
不能。
复分解反应的实质为发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。若BaSO4和HCL反应，产物均不符合实质要求，所以不反应。
酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
扩展资料
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
对复分解反应的理解必须抓住概念中的“两种化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离形成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液之间的反应一般都是复分解反应。
参考资料来源：百度百科-复分解反应
Sigma-Aldrich
2018-06-11 广告
BaSO4和HCl是不能反应的。具体的原因分析如下：
从热力学角度讲，钡离子与硫酸根的结合会使这种物质的能量降到最低，由于能量越低物质越稳定，所以硫酸钡是极其稳定的，不容易与其他物质发生反应。
从成健能量上来讲，硫酸根与钡离子结合之后键能极其稳定，不容易被其他物质破坏，所以就没有旧键断裂新键形成过程，所以就不会发生反应。这种键的断裂不会受到盐酸等强酸的影响，所以也不会和盐酸反应。
从溶解性能上来讲，硫酸钡属于极难溶解的物质，这种溶解不受酸的影响，从而它也是不与HCl反应的。
同时，不受酸性影响的沉淀还有氯化银，溴化银，碘化银等。
1、BaSO4是一种很稳定的物质它一般不溶于不具有强氧化性的强酸和强碱。
2、先假设他们能够反应，他们若反应的话生成BaCl2 还有H2SO4。而这两个物质的反应应该很熟悉吧，他们还会反应回来的。说明他们生成的物质不能够稳定存在因而反应不能进行。
3、HCL属于还原性酸、H2SO4属于（氧化还原）中性酸。只能有氧化性酸反应得到还原性酸，反之就不能够进行。
4、HCL属于挥发性酸，H2SO4属于难挥发性酸。非氧化还原反应中难挥发性酸制挥发性酸是可以的，反之则很难进行，中学阶段认为不能进行。
希望能加深你的印象牢固掌握住，如还有其他疑问北极星很乐意帮助你
