Question

化学题 求答案 高手来！！！！！！！！ 要解析

向m g镁和铝的混合物 中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标况下的气体bL。向反应中的溶液加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL，是金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量是n g，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列关系不正确的是？
A c=1000b/11.2V
B p=m+Vc/125
C n=m+17vc
D 5/3m<p<17/9m

要详细的 解析

Answer 1

1.bL气体得到的电子是2*(b/22.4)mol，cv/1000是使用的OH根的物质的量，由于刚好沉淀。由
Mg~~~~~Mg2+~~~~~2OH- Al～～～Al3＋～～～3OH- 可以得到2*(b/22.4)＝cv/1000化简得到A
2。cv/1000是使用的OH根的物质的量，灼烧沉淀至质量不再改变为止，得到固体p g，可以知道固体是氧化物，那氧化物增加的氧元素为cv/1000mol，增加的质量（cv/1000）×16g
所以p＝m＋（cv/1000）×16＝p=m+Vc/125
3。同B一样，n＝m+（cv/1000）×17
4.D就前后两个值分别是全部是Mg和Al的两种极端情况，由于是混合物，所以要在这个范围内

Answer 2

选C
设m g镁和铝的混合物中含Al x mol，Mg y mol 则27x+24y=m （式1）
2Al + H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2
2 1 3
x 0.5x 1.5x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1 1 1
y y y
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4
1 6 2
0.5x 3x x
MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2 + K2SO4
1 2 1
y 2y y
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2 1
x 0.5x
Mg(OH)2 = MgO + H2O
1 1
y y
根据上面反应方程式有
1.5x+y=b/22.4 （氢气的量）（式2）
3x+2y=cv/1000 （氢氧化钾的量）（式3）
51x +40y=p （氧化物的质量） （式4）
78x+58y=n （氢氧化物沉淀的质量）（式5）
联立式2，3 解得 c=1000b/11.2V 故A对
联立式1，3，4
式1-式4×3得 6y=m-9cv/1000
式2-式3×17得6y=p-17cv/1000
得 p=m+Vc/125 故B对
式3×12-式1得 9x=12cv/1000
式3×29-式5得 9x=29cv/1000
得 n=m+17vc/1000 故C错误
又假有m g Mg金属，则其氧化物质量为 5m/3
Mg --->MgO
24 40
m 5m/3
若有m g Al金属，则其氧化物质量为17m/9
则2Al --->Al2O3
54 102
m 17m/9
由于样品是Mg和Al的混合物
故其氧化物的质量P介于 5m/3与17m/9之间。故D对

Answer 3

这几天小高考复习啊，无机化学的话快半年没碰了……又不放假，没精力，不好意思了

Answer 4

选C n=m+17vc/1000 单位不统一 。
1， H的个数的呢与OH的个数是一样的
2， 沉淀出来的质量，就是多出OH的质量
3， 最后的固体的质量，就是m加上 氢气燃烧所得到的氧的质量
4，主要掌握电子的转移这题就不难了
希望有帮助，几年不做了 应该是对的!!!!!