Question

一道化学题

某复合肥硝酸钾中含有一定质量的氯化钾。为了测定其中硝酸钾的的质量分数，做如下试验：取10g该复合肥样品，加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至不产生沉淀为止，共用去34g硝酸银溶液，过滤，烘干称得沉淀的质量为2.87g.根据实验计算：
（1）样品中硝酸钾的质量分数为多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

解：
（1）沉淀即为氯化银AgCl，
∴n(AgCl)=2.87/143.5=0.02mol
∴n(KCl)=n(AgCl)=0.02mol
∴m(KCl)=0.02*74.5=1.49g
∴硝酸钾的质量分数=（1-1.49/10）*100%=85.1%
（2）m（溶液）=10+58.87+34-2.87=100g
m(KNO3)=10-1.49+101*0.02=10.53g
溶质即为KNO3，溶质的质量分数=10.53/100*100%=10.53%

Answer 2

设10g样品中含KCl为xg，生成KNO3为yg：
AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3
74.5 143.5 101
x 2.87 y
解得：x=1.49，y=2.02
（1）样品中硝酸钾的质量分数为：(10-1.49)÷10×100%=85.1%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：(10-1.49+2.02)÷(10+58.87+34-2.87)×100%=10.53%