Question

希望帮忙。。。）已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的

已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 c(Cl-)与 50 mL 1mol·L-1 MgCl2 溶液中的 c(Cl-)相等的是 ( )
A. 150 mL 2 mol·L-1 的 NaCl溶液
B. 75 mL 2 mol·L-1 的 CaCl2溶液
C. 100 mL 1 mol·L-1 的 KCl溶液
D. 50 mL 1 mol·L-1 的 AlCl3溶液

求解析，这个用什么公式做？ 步骤是怎样的？
希望有人愿意帮忙，要详细过程。。。。谢谢了。。。
短时间里一定采纳，非常感谢。。。。
希望帮忙。。。分不多，但希望帮忙．．

Answer 1

答案选A，
（1）该题具有一定的迷惑性，首先分析下上面所给答案的错误原因，该题问的是Cl-的浓度c，这与溶液的体积多少没有直接关系。不要把浓度跟物质的量弄混。
（2）分析下该题目，题目中 MgCl2的浓度为1mol·L-1,一MgCl2分子中含有2分子的Cl-，既c(Cl-)为2mol·L-1，然后对照答案中的选项挨个对比：A一个NaCl含有1分子Cl-，既c(Cl-)=2 mol·L-1故正确。B c(Cl-)=4mol·L-1。C c(Cl-)=1 mol·L-1。 D c(Cl-)=3mol·L-1。

Answer 2

首先算出原溶液中Cl-的摩尔量：0.05L*1mol·L-1*2=0.1mol
然后分别计算下面的三个：很明显C项 Cl-的摩尔量也是0.1mol