Question

一道化学选择题

4gNaOH溶解于20ml的水中。所得碱液密度为1.15g/立方厘米。则该碱液的物质的量浓度是？
A.20mol/L B.5mol/L C.4.8mol/L D.0.5mol/L
应该是选B吧，但是4g的氢氧化钠溶液密度咋这么大呢？密度这个条件多余？？！
给个理由，谢谢。。。。。。

Answer 1

选C。

4克，算成物质的量为0.1mol
而溶液的质量为24克，密度为1.15，体积为：24/1.15 mL
碱液的物质的量浓度是：0.1/[（24/1.15）/1000]=4.8mol/L

追问

而溶液的质量为24克,你咋知道？

追答

溶质为4克，水20mL，其密度为1克/立方厘米，其质量为20克。
故溶液的质量为24克。

Answer 2

4g/40g/mol =0.1mol
0.1mol/0.02l=5mol/l
(4g+20g)/(20+v)cm^3=1.15g/cm^3 (v为4克氢氧化钠放到水中，溶液增加的体积）
[(4g+20g)/20cm^3=1.2g/cm^3 你和这个对比下，密度为1.15是有可能的）
哦，我回答错啦

追问

嘿嘿，如果算溶液增加的体积的话，上式根本不成立。嘿嘿····

Answer 3

c=(1000ρω)/M

∴c=[1000×1.15×(⁴÷²⁴×100%)]÷40≈4.8mol/L