Question

使一定质量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应，若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3.36L，求所得

溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。注：算下来H2SO4的物质的量应为0.3mol，但是实际上没有这么多的硫酸，这是为什么呢？急求答案！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

这个题目感觉不严谨啊
题目的意思是不是应该是刚开始产生SO2，后来又产生了H2？如果是这么理解的话，还要考虑后面Zn跟稀硫酸的反应。如果只有SO2一种气体产物 那么
原有硫酸共有0.1x18.5=1.85mol，，
Zn+ 2H2SO4==ZnSO4 + SO2 +2H2O 根据SO2的量，可知反应掉H2SO4为0.3mol，生成ZnSO4为0.15mol，此时硫酸锌浓度为0.15/0.1=1.5mol/ 可知硫酸还有多余