Question

将51.2克Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.8mol

这些气体恰好能被500mL，2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO2和NaNO3，求原混合气体中NO的物质的量。（要有详细过程、）

Answer 1

根据Na的物质的量为2mol/L*0.5L=1mol， 不管生成什么，总是1molNa对应1molN，所以，N总共是1mol，三种气体中只有N2O4中含有2个N，那么，多出来的那一份为N2O4：1mol-0.8mol=0.2mol，NO和NO2一起就是0.8mol-0.2mol=0.6mol。
51.2gCu的物质的量为51.2/64=0.8mol。根据氧化还原反应电子得失总数相等，Cu失去的电子为0.8mol*2=1.6mol；那么HNO3得到的电子也为1.6mol。
（1）HNO3转为N2O4，N从+5价降为+4价，得到1个电子，现在N2O4为0.2mol，转移电子即为0.2mol。（2）HNO3转为NO，N从+5价降为+2价，得到3个电子；设NO为xmol，则得到电子3x。（3）HNO3转为NO2，N从+5价降为+4价，得到1个电子，NO2为（0.6-x）mol，则得到电子（0.6-x）mol。
三者相加0.2+3x+(0.6-x)=1.6，得x=0.4mol。所以，NO为0.4mol，NO2为0.2mol，N2O4为0.2mol。