硫酸计算

某金属的硫酸盐4.00g,完全溶解后与适量BaCl2溶液反映,生成不溶于HN03的白色沉淀6.99g，过滤后，将滤液蒸干得到妨碍金属的无水氯化物0.02mol。求该金属的... 某金属的硫酸盐4.00g,完全溶解后与适量BaCl2溶液反映,生成不溶于HN03的白色沉淀6.99g，过滤后，将滤液蒸干得到妨碍金属的无水氯化物0.02mol。求该金属的化合价和相对原子质量。展开

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#热议# 应届生在签三方时要注意什么？

careless_xu
2011-03-15 · TA获得超过3.8万个赞

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先求硫酸钡摩尔数。6.99/233=0.03mol, 那么硫酸根的质量为0.03x96=2.88g，所以硫酸盐中金属元素的质量为4-2.88=1.12g 又知道最后得到无水氯化物为0.02mol，由于Cl-显-1价，所以0.02mol氯化物就含有0.02mol金属离子。因此可求出原子量为 1.12/0.02=56
再根据化合价总和为零，假设金属离子化合价为+x，那么0.02X=0.03x2 X=3

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