Question

九年级的化学计算题（急急急~~~）

18.4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质质量分数为40%，求
（1）R的相对原子质量
（2）稀硫酸中溶质的质量分数

Answer 1

R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O

4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,由质量守恒得反应后溶液总质量为25g。

反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100，所以R2(SO4)3质量为10g。

R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O
2R+48 2R+288
4g 10g

2R+48/4==2R+288/10
解得R=56

R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O
160 294
4g 7.35g
所以稀硫酸的溶质质量分数为7.35g/21g*100％==35%

Answer 2

解：
R2O3＋3H2SO4＝R2（SO4）3＋3H2O
由质量守恒定律得，反应后溶液总质量为25g，所以R2（SO4）3质量为25×40％＝10g。
R2O3＋3H2SO4＝R2（SO4）3＋3H2O→△m（R2O3与R2（SO4）3的质量差）
2R＋48 294 2R＋288 240
4g 7.35g 10g 6g
R＝56
故稀硫酸的溶质质量分数＝7.35g÷21g×100％＝35%