Question

求帮忙）氢气、一氧化氮、甲烷、辛烷分别与氧气反应的热化学反应方程式如下

氢气、一氧化氮、甲烷、辛烷分别与氧气反应的热化学反应方程式如下:
氢气、一氧化氮、甲烷、辛烷分别与氧气反应的热化学反应方程式如下 :
H2(g) + 1/2O2(g) ==== H2O(l); 三角H= -285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) ==== CO2(g); 三角H= -283.0 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l); 三角H= -890.3 kJ/mol
C8H18(g) + 25/2O2(g) ==== 8CO2(g) + 9H2O(l)； 三角H= -5 518 kJ/mol
上述相同质量的各种燃料完全燃烧时， 放出热量最少的是 ( )
A. H2(g)
B. CO(g)
C. CH4(g)
D. C8H18(l)

求解析,这类题目怎么判断? 怎么计算? ．．．用什么公式？ 步骤是怎样的。 ．．．希望有人愿意帮忙，谢谢了。 ．．短时间里一定采纳．．．

Answer 1

设质量为1
H2：1/2*285.8=142.9
CO：1/28*283=10.11
CH4：1/16*890.3=55.64
C8H18：1/114*5518=48.40
所以是B
先将质量设为相同m，在将其除以各自的相对分子质量得到各自的n，再用各自后面的热量乘以n

Answer 2

设质量为1
H2：1/2*285.8=142.9
CO：1/28*283=10.11
CH4：1/16*890.3=55.64
C8H18：1/114*5518=48.40
所以是B

Answer 3

各取1g，方程式1所放出的热量为：1/2乘以285.8，其中2即为H2的分子量，其它同理

Answer 4

先将质量设为相同m，在将其除以各自的相对分子质量得到各自的n，再用各自后面的热量乘以n