Question

高一化学!!!!!急!

一定要有详细的过程哦!!!!谢谢!!麻烦了,会的请帮个忙
1.在标态下,在9.25mL的水中溶解了5600mL氨气,所得溶液的密度为0.9g/cm^3,回答:
(1)此氨气的物质的量浓度和质量分数
(2)用多少毫升密度为1.20g/cm^3的36.5%的盐酸才能中和这些氨水?
2.要制得质量分数为30%的氨水,应在标准状况下用1L水吸收NH3多少升?若这种氨水的密度为0.892g/cm^3,则其物质的量浓度为多少?

Answer 1

第一题：(1)5600ml=5.6L 所以
n(NH3)=5.6L/(22.4L/mol) =0.25mol
m(NH3)=0.25×17=4.25g
质量分数为：
NH3%=4.25g/(4.25+9.25)g=31.48 %
浓度C(NH3)=1000ρW/M=1000×0.9×31.48%÷17=16.7mol/L
(2) NH3+HCl==NH4Cl
所以：n（HCl）=0.25mol
设需盐酸Vml 所以有
1.20g/cm^3 ×V×36.5%=0.25mol*36.5
V=20.8ml
第二题：（1.）NH3%为30%，则水为70% 所以氨水的总质量为
1000ml×1g/ml÷70%=1428.6g
所以吸收氨气的质量为：1428.6-1000=428.6g
n(NH3)=428.6÷17=25.2mol
V(NH3)=25.2×22.4=564.7L
（2）C(NH3)=1000ρW/M=1000×0.892g/cm^3×30%÷17=15.7mol/L

Answer 2

n(NH3)=5.6L/(22.4L/mol)
m(nh3)=4.25g
NH3%=4.25g/(4.25+9.25)g=0.3148
以下就简单了
(2) NH3+HCl==NH4Cl
所以：n（HCl）=0.25mol
设需盐酸Vml 所以有
1.20g/cm^3 ×V×36.5%=0.25mol*36.5
V=20.8ml
第二题：（1.）NH3%为30%，则水为70% 所以氨水的总质量为
1000ml×1g/ml÷70%=1428.6g
所以吸收氨气的质量为：1428.6-1000=428.6g
n(NH3)=428.6÷17=25.2mol
V(NH3)=25.2×22.4=564.7L
（2）C(NH3)=1000ρW/M=1000×0.892g/cm^3×30%÷17=15.7mol/L