Question

【急急急急急急】一道高一化学题

将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中氯元素质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为
A 1:3
B 2:3
C 1:4
D 2:7
摆脱各位大哥哥大姐姐们了 把详细步骤写出来吧

Answer 1

沉淀是Al(OH)3 本来Al：Cl物质的量之比是1：3，质量比是27：106.5，所以永远不会出现铝元素和氯元素质量相等的情况，你的题目是不是写错了？

追问

。。。。这是卷子上的题啊

追答

是不是沉淀物中铝元素与溶液中铝元素质量相等 不是氯元素 ？

追问

。。。。我错了。。是的

追答

可不是，不然怎么会有答案呢？
那这个题可能有2个答案 。其一是Al(OH)3 和Al3+质量相等，假设都是1mol，那么有2molAl3+，消耗了3mol OH, 所以答案是B
还有就是Al(OH)3和AlO2-的质量相等，那么还是假设都是1mol，答案是2比7 这个自己推导
所以答案BD

追问

不考虑一部分铝生成沉淀 一部分铝生成偏铝酸钠的情况么

追答

考虑啊 是第二种情况啊 2比7的那种

Answer 2

分析：
首先，题目应为
将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为
解答：
（1）若未达到最大沉淀量：
则为Al（OH）3与AlCl3相等，都是1mol.
则Al3+为共2mol，NaOH为3mol
此时选B
（2）若为沉淀部分溶解：
则为Al（OH）3与Na〔Al（OH）4〕相等，都是1mol.
则Al3+为共2mol，NaOH为7mol
此时选D

故答案为BD