Question

实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气,若用2.6克锌和稀盐酸反应,则（1）可制取多少克氢气

（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液多少克？
要过程哦`` 谢了

Answer 1

问题一】Zn+2Hcl = Zncl2 + H2（设可制得x克氢气）
65 72 135 2
2.6g y x
可得 x=0.08g y=2.88g
【问题二】设要14.9%的稀盐酸x克
一中可求出用盐酸的量为2.88g,所以需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液质量=2.88÷14.6%=19.72g

Answer 2

设氢气的质量为X，
Zn+2Hcl=Zncl2+H2
65 2
2.6g Xg
X=0.08g
答：可制取0.08g氢气。
设稀盐酸有yg
Zn+2Hcl=Zncl2+H2
65 73
2.6 y
y=2.96g
质量分数为14.6%的稀盐酸溶液=2.96/14.6%=20.27g

Answer 3

解：设氢气的质量为x
Zn+2HCL=ZnCL2+H2
65 2
2.6g x
比出来就是氢气的质量...

Answer 4

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 73 2
2.6g 2.92g （1）0.08g
（2）2.92g/14.6%=20g