Question

高中化学题，急急急！！！

1.A、B为1至20号元素，A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10^23个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g氢气，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。回答问题：
（1）写出两种元素的名称A：B：
（2）用电子式表示A、B化合物的形成过程
（3）用结构示意图表示A、B两元素常见离子

Answer 1

A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10^23个电子即1摩尔电子，说明它的化合价=+2；单质同盐酸充分反应时，放出0.02g氢气，用去0.4gA，放出2克氢气则需要40克，A是钙元素Ca。

B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，B 是溴元素Br。

另外，溴是35号元素，与你题中第一句话有矛盾。

Answer 2

A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10^23个电子
→A的最高价为＋2；
单质同盐酸充分反应时，放出0.02g氢气，用去0.4gA，放出2克氢气则需要40克
→A的相对原子质量为40

Answer 3

也就是0.01MOLH2，那就0.01MOLA，相对原子质量为40，为Ca。B为Br

Answer 4

A 应该是Ca B矛盾了 是Br吧电子层数不对 是Cl 状态不对