无机化学
在BCl3和NCl3中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同呢？...
在BCl3和NCl3中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同呢？
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根本原因是N原子上有一对孤对电子。
由于N有5个价电子，加上3个Cl各提供一个电子，使NCl3含有8个（4对）价电子，但只形成3个单键，所以有1对孤对电子占据1个sp3杂化轨道。形成NCl3的三角锥形结构。
B只有3个价电子，加上3个Cl各提供一个电子，使BCl3含有6个（3对）价电子，正好形成3个共价单键，所以BCl3是sp2杂化，平面三角形
由于N有5个价电子，加上3个Cl各提供一个电子，使NCl3含有8个（4对）价电子，但只形成3个单键，所以有1对孤对电子占据1个sp3杂化轨道。形成NCl3的三角锥形结构。
B只有3个价电子，加上3个Cl各提供一个电子，使BCl3含有6个（3对）价电子，正好形成3个共价单键，所以BCl3是sp2杂化，平面三角形
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