Question

在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1, 水电离的 c(H+)=10-13

在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1, 水电离的
c(H+)=10-13 mol·L-1,则c(K+)为( )
A. 0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C. 0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
求详解，过程！

Answer 1

利用电荷守恒来解决 假设溶液为1L，那么铝离子带的电荷为0.4x3=1.2mol 由水电离的氢离子浓度可推知氢氧根浓度也是10-13mol/L,那么根据Kw常数可知氢离子浓度为0.1mol/L,也就是0.1mol，那么 1.2 +0.1 +X=0.8x2 所以X=0.3，也就是钾离子的量 所以浓度是C

Answer 2

因为正负离子的电荷要平衡，所以Al3+和K+的电荷数=SO42-的电荷数。水电离出来的不用管他，因为还有OH-呢。。。所以应该是3*0.4-0.8=0.4。。。。应该就是这个样子

Answer 3

asas

Answer 4

溶液中正负电荷为零。溶液中只有氢离子，氢氧根离子，铝离子，硫酸根离子，钾离子五种。
其中，溶液的氢离子和氢氧根离子的乘积为10^（-14）。
当然需要知道是在20℃下，
0.4*3+K+10-13=0.8*2+（10-14/10-13）
K=1.7-1.2
=0.5 mol·L-1