Question

化学的计算题

含有氢氧化钠和碳酸钠的的混合废液10.22Kg，用某化工废弃溶质志良分数为14.7%的硫酸来处理。当混合废液中加入10Kg稀硫酸，测得pH=7，此时溶液总质量为20Kg。
1原混合废液中碳酸钠的质量
2处理后溶液的溶质质量分数
3给回收的溶液贴标签应如何表标明

Answer 1

1）生成CO2的质量m=10.22+10-20=0.22Kg=220g
CO2的物质的量 n=220/44=5mol 碳酸钠的物质的量等于CO2物质的量 生成硫酸钠的物质的量也为5mol 碳酸钠的质量m=5*86=430g
2）碳酸钠消耗硫酸为 5mol 质量为m=5*98=490g 剩余硫酸质量 m剩=10*0.147-0.49=0.98Kg
测得pH=7，硫酸与氢氧化钠完全反应生成硫酸钠 硫酸钠的物质的量与硫酸相等 为10mol
溶液中硫酸钠的总物质的量为 15mol 总质量为2.145Kg 质量飞数为 10.725%
3）硫酸钠 质量分数10.725%

Answer 2

1）生成CO2的质量m=10.22+10-20=0.22Kg
解： 设原混合废液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2
106 44
x 0.22Kg
106/x=44/0.22Kg
x=0.53Kg
2)因pH=7则硫酸全部转化为硫酸钠,硫酸溶质的质量为14.7%*10Kg=1.47Kg
解： 设处理后溶液的溶质质量为x
H2SO4~Na2SO4
98 142
1.47Kg x
98 / 1.47Kg = 142 / x
x=2.13Kg
则处理后溶液的溶质质量分数=(2.13Kg/20Kg)*100%=10.65%

Answer 3

1
CO2的质量m=10.22+10-20=0.22Kg=220g
Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 +H2O +CO2
106 44
530g 220g
原混合废液中碳酸钠的质量为 530g
2
14.7%的10Kg硫酸含硫酸的物质的量为 10×1000×14.7%/98 =15mol
生成的硫酸钠的物质的量为 15mol ，则质量为 2130g
质量分数为2130g/20000×100%=10.65%
3
10.65%硫酸钠回收液