Question

将29.1g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于94.2毫升水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的硫酸钠

图（横坐标是加入硫酸钠溶液的质量，纵轴是生成沉淀质量，当加入100g硫酸钠时，生成沉淀23.3g）
1.恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2.求原混合物中氯化钡的质量分数
给我式子，思路，谢谢了

Answer 1

题中有个数据打错了，不逗仔纤是“加入100g硫酸钠”而是“加入100g硫酸钠溶液”。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl，沉淀为山仿BaSO4，由题意知为23.3g。
根据前面的化学方程式就可以算出原混合物中BaCl2的质量为20.8g，生成的NaCl质量为11.7g。
1、生成的NaCl和原混合物中的NaCl加起来共20g，剩余溶液根据戚世质量守恒定律可知29.1g + 94.2g + 100g - 23.3g = 200g，NaCl在反应后溶液中的质量分数为10%。
2、原混合物中氯化钡质量分数为20.8g ÷ 29.1g × 100% = 71.%%。

Answer 2

题中有个数据打错了，不是“加入100g硫酸钠”而是“加入100g硫酸钠溶液”。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl，沉淀为BaSO4，由题意知为23.3g。
根据前面的化学方程式就可以算出原混合物中BaCl2的质量为20.8g，生成的NaCl质量为11.7g。
1、生成的NaCl和原枝余混合物中的NaCl加起来共20g，剩睁大余溶液根据质量守恒定律可知29.1g + 94.2g + 100g - 23.3g = 200g，NaCl在反应后溶液中的质量分数为10%。
2、原混合物猛早滚中氯化钡质量分数为20.8g ÷ 29.1g × 100% = 71.%%