Question

一道化学题！！！很急

由干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物16、4克,把该混合物放到大试管中加热，反应完全后，冷却，称得试管中的固体剩余物的总质量变为11.6克，回答：
（1）试管中固体的质量为什么会减少？是不是不符合质量守恒定律了？
（2）该反应中减少的质量是什么物质的质量？多少克？
（3）试计算原固体混合物中氯酸钾的质量？
拜托！！第三问要写步骤，很急 ！！！答好追加分

Answer 1

(1)有气体生成。符合
（2）氧气 16.4-11.6=4.8克
（3） 设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
2 KClo3===2KCl+3o2
2X122.5 3X32
x 4.8
x=12.25

Answer 2

1.因为氯酸钾和二氧化锰反应生成气体O2
2.O2的质量。4·8克
3.2KCLO3(等号上加MnO2）=2KCL+3O2
X 4·8
245 96
x=12.25

Answer 3

减少是因为发生如下反应： 2KClO3=催化剂=2KCl +3O2 生成的氧气为气体逸出了，所以质量减少。还是符合质量守恒定律，生成的氧气加上剩余固体还是16.4g
（2）减少的质量是氧气的质量，有16.4-11.6=4.8g
（3）2KClO3=催化剂=2KCl +3O2
245 96
X 4.8 X=12.25g 原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g

Answer 4

1 产生的氧气进入大气 不确定 没有氧气的质量（但是答案说 符合 这很不合逻辑嘛）
2 氧气 δm=（16.4-11.6）g=4.8g 注意数据的意义 一定要带单位
3 2KClO3---------3O2
245.1 96
x 4.8
X=12.255g

Answer 5

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，所以固体质量减少，氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量和，符合质量守恒定律。
（2）该反应中减少的质量等于氧气的质量，16.4-11.6=4.8克。
（3）2KClO3==2KCl+3O2
245 96
x 4.8g
x=12.25 g