Question

化学离子方程式怎么写？

已知NaBiO3是黄色不溶于水的固体，Bi3+为无色离子。将NaBiO3加入到用稀硫酸酸化的硫酸锰(MnSO4)溶液中，加热，得到紫色的混合液。写出离子方程式。我需要详细的分析步骤，一步一步分析。先谢谢了。

Answer 1

紫色溶液中一定有紫色的高锰酸根离子(MnO4)-,即(MnSO4)里的2价锰离子被氧化成高锰酸根离子，NaBiO3里的+5价的Bi被还原成Bi3+，
5NaBiO3 + 14（ H+ ） + 2Mn2+ ==2(MnO4)2- + 5 Bi3+ + 7 H2O +5Na+

Answer 2

要写方程式的话，首先明确反应物和生成物。反应物为NaBiO3和MnSO4、硫酸，生成物为Bi3+和MnO4-(紫色溶液）有酸的话就有水。所以5NaBiO3+14H++2Mn2+==2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O

Answer 3

应该很难

Answer 4

书写步骤写明确写出有关反应的化学方程式。拆①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。删删去方程式两边相同的离子和分子。查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。