由反应8NH3+3Cl2—N2+6NH4Cl可知，30mL Cl2
由反应8NH3+3Cl2—N2+6NH4Cl可知，30mLCl2能氧化相同状态下的NH3A80mlB40mlC20mlD10ml...
由反应8NH3+3Cl2—N2+6NH4Cl可知，30mL Cl2 能氧化相同状态下的NH3
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由反应8NH3+3Cl2—N2+6NH4Cl可知，8mol NH3反应后仍有6mol N是-3价，所以实际被氧化的N是8-6=2mol，即只有2mol NH3被氧化
2NH3~3Cl2
2 3
V 30ml
2/V = 3/30ml
V = 20ml
所以选C
2NH3~3Cl2
2 3
V 30ml
2/V = 3/30ml
V = 20ml
所以选C
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C
反应过后得到-1价的氯，所以1摩尔的氯气要得到2摩尔的电子，氮反应前是-3价，反应后部分氮变成了0价，所以每摩尔氨气可提供3摩尔电子，所以参与氧化还原反应的氯和氮之比为3：2，所以30摩尔的氯气可氧化20摩尔的氨气
反应过后得到-1价的氯，所以1摩尔的氯气要得到2摩尔的电子，氮反应前是-3价，反应后部分氮变成了0价，所以每摩尔氨气可提供3摩尔电子，所以参与氧化还原反应的氯和氮之比为3：2，所以30摩尔的氯气可氧化20摩尔的氨气
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