Question

一道化学题！！！很急

1.将一定质量的碳酸钙加入到200克溶质的质量分数为36.5%的盐酸溶液中，使计算该反应中减少的质量？
2.将一块13克的含杂质的锌片放入一定质量的稀盐酸中（杂质不与盐酸反应），完全反应后总质量减少了0.2克，试计算该锌的纯度？
帮忙做一下上面的两道题，要有步骤，拜托了！！很急！

Answer 1

1、少一个条件
2、设锌片中锌的质量为x
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65 2
X 0.2
解答x=6.5g
6.5/13=50%

Answer 2

200*36.5%=73=2mol盐酸
如果完全反应的话，盐酸里的H+离子全部变成H2CO3里的H+
生成1mol的H2CO3，这1mol的碳酸全部变成CO2
因此减少的质量应该是1mol的CO2，所以减少44g
第二道题同样道理0.2g的减少质量就是减少了0.2gH2
也就是0.1mol的氢气，氢气的mol数就是锌离子的摩尔数，
所以就有0.1mol的锌，也就是6.5g，所以纯度应该是50%

Answer 3

第一道题目 表述有问题，请查阅
第二 Zn-----H2 总质量减少0.2g，其实就是生成的氢气质量
65 2
X 0.2 解得X=6.5g 纯度 6.5/13=50%

Answer 4

拿盐酸浓度乘体积算出盐酸物质的量，在带到化学方程式中求CO2的质量即可～减少的是氢气，换成物质的量，方程式求锌即为纯锌质量，剩下的是杂质

Answer 5

第一题为44克，第二题为锌的相对分子质量乘0.1除13

Answer 6

两道题都是只要你把反应了的找出来就可以解决的，问题具体说太恼火了，自己认证想一下救出答案的了。