Question

高一化学 选择题 求详解

1.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO ②NO2+O2 ③HCl+N2 ④Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是（ ）
A h4＞h2＞h3＞h1 B h4＞h3＞h2＞h1 C h2＞h3＞h1＞h4 D h3＞h2＞h1＞h4

2.在以离子键为主的化学键中常含有共价键成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
ALi，F B Na,F C.Na,Cl D Mg,O

Answer 1

1、
①3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，设NO2、NO体积分别为V/2，剩余气体NO体积为V/2+V/6=2V/3。
②4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，设NO、2O2体积分别为V/2，剩余气体O2体积为3V/8。
③HCl全部溶解，N2不溶解，剩余N2体积为V/2。
④Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4，剩余气体体积为0。
所以选A。
2、
金属元素金属性越强，非金属元素非金属性越强，则生成的化合物共价键成分最少，所以选B。也可以由电负性差来看。

Answer 2

解答：
1、
①3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，设NO2、NO体积分别为3，剩余气体NO体积为4。则h1＝2／6＝1／3试管
②4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，设NO、O2体积分别为4，剩余气体O2体积为1。则h2＝7／8试管
③HCl全部溶解，N2不溶解，剩余N2体积为1／2试管。
④Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，剩余气体体积为0。故h4＝1试管
故选A。
2、金属元素金属性强，非金属元素非金属性强，则生成的化合物共价键成分更少。故选B。

Answer 3

第一题：答案为A
氯气和二氧化硫等体积混合，生成盐酸和硫酸的混合物，完全消失；二氧化氮和氧气等体积混合后，有一方完全消失，而且还得消耗对方一部分，生成硝酸，体积小于一半；氯化氢和氮气只有一半完全溶解，留一半；二氧化氮和水反应，生成一氧化氮，体积会大于一半。
第二题：答案为B
极性相差越大，共价成分越少

Answer 4

题1选A
4组等体积混合气体，成分如上
则选项A的液面上升小于1/2混合气体体积，因为二氧化氮溶于水并放出一部分一氧化氮，一氧化氮难溶于水，所以剩余其他的体积大于原体积的1/2.
选项B的液面上升大于1/2，因为所含成分可以与水反应，生成硝酸，但不能完全反应，氧气有剩余，所以剩余气体的体积小于原体积的1/2。
选项C的液面高度上升等于1/2，因为只有氯化氢溶于水，剩余气体是氮气，体积为原体积1/2。
选项D中无气体剩余，因为两种气体皆溶于水，故无气体剩余，液面上升高度最高。

题2楼上都说了，不补充了。

Answer 5

1,A
2,B

Answer 6

1,A 2,B