Question

某温度下，SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol 。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（

（1）某温度下，SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol 。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g)和10.0mol（g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=？
（2）某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=

要具体的步骤 尤其是算K的算式

Answer 1

1 SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol
起:4mol 10mol 0 0
变: 2mol 1mol 2mol -196KJ
平:2mol 9mol 2mol
平衡时:c(SO2)=2mol/100L=0.02mol/L c(O2)=9mol/100L=0.09mol/L c(SO3)=2mol/100L=0.02mol/L
k=0.02/(0.02*0.09^1/2)=3.33
2.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1
起:4mol 5mol 0 0
变: 2mol 1mol 2mol -196KJ
平:2mol 4mol 2mol
平衡时:c(SO2)=2mol/10L=0.2mol/L c(O2)=4mol/10L=0.4mol/L c(SO3)=2mol/10L=0.2mol/L
k====0.2/(0.2*0.4^1/2)===1.59