Question

高一化学题，急！高手进。

9.6克A元素与4.2克元素B含有相同的原子数，A和B各自的原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为91.4%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算他们在周期表中的位置。

Answer 1

设A的化合价为x，最高价氧化物的化学式为A2Ox，则2A/（2A+16x)=40%；氢化物化学式为H(8-x)A，则A/(8-x+A)=91.4%。解得A=28。
B的摩尔质量=28*4.2/9.6=12。
A28/2=14号，三周期四主族；B12/2=6号，二周期四主族。

Answer 2

A:硫，第三周期VIA族，B:氮，第二周期VA族

Answer 3

A为S（硫）.B为C（碳）,A在第三周期第六主族B.在第二周期第四主族

Answer 4

A--S元素，第六主族第三周期，B--O元素，第六主族第二周期