Question

问两道共价化合物的题目

为什么氟气每个原子最外层不是8电子稳定结构呢？

NH4CL含不含共价键
我知道为什么了。。。因为那道题问的是化合物。。。。。。。。。。。。 希望有人回答我在下面追问的部分。。。

Answer 1

由元素周期表可以看出，氟是在氖前面。而氖是零族元素，零族元素都有稳定的结构，即最外层为八个电子（氦除外，氦得两个）。因为元素周期表的每一列（除零族元素这一列）的最外层电子数都相同的，所以氟不是8电子稳定结构，氟的最外层只有7个。

共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
非金属原子之间可以成典型的共价键（包括NH4+内部）。所以 NH4CL含共价键

Answer 2

氟是化学性质最活泼、氧化性最强的物质，氟能同几乎所有元素化合；氟在常温下可以和除惰性气体，氮，氧，氯，铂，金等贵金属外的所有金属和非金属发生剧烈反应，也可以和除全氟有机物外的所有有机物发生剧烈反应。
1、因为氟离子体积小且化学性质活泼，容易与许多正离子形成稳定的配位化合物，失去外层电子，所以子最外层不是8电子稳定结构。
2、有。共价化合物中一定含有至少一个共价键，且一定没有离子键
像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、NH3等都是常见的共价化合物。

追问

如果你帮我回答这几个问题，我提高悬赏10分。
《名师一号》里有一道题
1 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
ABF3 B H20 C SiCl4 D PCl2
看得出来它们都应该是共价化合物。可是共价化合物不一样是原子的最外层结构都有8个电子吗？为什么还这样问？
它有解释说，共价化合物中的原子是否达到8电子结构可用 最外层电子数+化合价的绝对值 这是为什么？
是否与电子的偏移有关系呢？
希望你回答。。。

Answer 3

含，氮氢键就是共价键