为了测定黄铜的组成,某研究性小组取该样品10g发入烧杯中,向其中加入19.6%的稀硫酸50g,完全
为了测定黄铜的组成,某研究性小组取该样品10g发入烧杯中,向其中加入19.6%的稀硫酸50g,完全反应后,称得烧杯中剩余的物质质量为59.9g。求(1)铜的质量分数(2)...
为了测定黄铜的组成,某研究性小组取该样品10g发入烧杯中,向其中加入19.6%的稀硫酸50g,完全反应后,称得烧杯中剩余的物质质量为59.9g。
求(1)铜的质量分数
(2)确定反应后的溶液中溶质有无硫酸。 展开
求(1)铜的质量分数
(2)确定反应后的溶液中溶质有无硫酸。 展开
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黄铜是由铜和锌组成的合金。
放出H2的质量=50+10-59.9=0.1克
设生成0.1克的H2需要X克锌和Y克硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
75 98 2
X Y 0.1
X=3.75g
Y=4.9g
铜的质量=10-3.75=6.25克,铜的质量分数=6.25/10=62.5%
19.6%的稀硫酸50g中含有硫酸的质量=50*19.6%=9.8克,大于4.9克,所以反应后的溶液中溶质有硫酸。
放出H2的质量=50+10-59.9=0.1克
设生成0.1克的H2需要X克锌和Y克硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
75 98 2
X Y 0.1
X=3.75g
Y=4.9g
铜的质量=10-3.75=6.25克,铜的质量分数=6.25/10=62.5%
19.6%的稀硫酸50g中含有硫酸的质量=50*19.6%=9.8克,大于4.9克,所以反应后的溶液中溶质有硫酸。
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