Question

为了测定黄铜的组成，某研究性小组取该样品10g发入烧杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸50g，完全

为了测定黄铜的组成，某研究性小组取该样品10g发入烧杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸50g，完全反应后，称得烧杯中剩余的物质质量为59.9g。
求（1）铜的质量分数
（2）确定反应后的溶液中溶质有无硫酸。

Answer 1

黄铜是由铜和锌组成的合金。
放出H2的质量=50+10-59.9=0.1克
设生成0.1克的H2需要X克锌和Y克硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
75 98 2
X Y 0.1
X=3.75g
Y=4.9g
铜的质量=10-3.75=6.25克，铜的质量分数=6.25/10=62.5%
19.6%的稀硫酸50g中含有硫酸的质量=50*19.6%=9.8克，大于4.9克，所以反应后的溶液中溶质有硫酸。