Question

来解释这个化学实验现象！！

我初三，今天有点闲，在家做了个实验
在高锰酸钾溶液里滴加少量（8 9滴吧）的硫酸铜（饱和）溶液，摇荡，再放入一小块镁（干净的），开始反应，溶液颜色不变，深紫色 等一会儿，溶液颜色仍不变，仍然深紫色，此时再滴加（一小滴管的）溴化钾（饱和）溶液，发现溶液一瞬间由下而上变成浅绿色液体~
等待一会儿，靠近一闻，有淡淡的像氯气一样的气味，怀疑是溴气（原溶液根本不含氯离子）~
再过一会儿，溶液又变成了明显的浅蓝色，仍有气味~

求解释~会是什么原因？？反应式统统写出来？

Answer 1

浅绿色是锰酸根MnO42-的颜色。生成锰酸根离子的原因是：Mg、KBr都有还原性，但均不强，溶液又没有加入酸，高锰酸钾在该情况下不能还原为无色的锰离子Mn2+，只能降低1价，得到+6价的锰酸根。
2KBr+2KMnO4=2K2MnO4+Br2
Mg+2KMnO4=MgMnO4+K2MnO4

气味是Br2的味道，原因就是KBr被KMnO4氧化的关系。
2KBr+2KMnO4=2K2MnO4+Br2

浅蓝色，是因为生成的Cu（Mg置换出Cu）被氧化和剩余的Cu2+的原因。此时锰酸根MnO4-被进一步还原，得到无色的Mn2+或MnO2沉淀，绿色就变浅了，以致肉眼不可察觉。
Cu+2KMnO4=CuMnO4+K2MnO4
14KBr+2KMnO4+8H2O=2MnBr2+5Br2+16KOH

方程式不好写，因为实际反映时，都很复杂，没有方程式呈现的那么完美.

你在家里弄KMnO4是很危险的，高锰酸钾是管制药品，我不清楚你怎么弄到的。溴化钾也不好弄。要想探究可以等到高中，你才初三就玩这些，太危险。

追问

Br2溶于水，就成了氢溴酸，那么该方案意味着不用强酸就可以制取氢溴酸了~
那么如何提高溴气的产量，来做氢溴酸？？

我家里没有硫酸，盐酸。要自己制取！
还有，醋酸和溴化钾能不能反应成溴化氢气体↑

追答

Br2+H2O=HBrO+HBr，从方程式看，能得到HBr，但该反应极不完全。将Br2溶于水，得到的溴水，主要成分还是Br2.

从Br2到HBr，唯一可能的方法：尝试与H2化合，但所需温度较高。如果我没记错，最低温度是338℃。

醋酸和KBr得不到HBr，因为醋酸是挥发性酸，就算加热，挥发出来的是醋酸，而不是HBr。

追问

柠檬酸和溴化钾行吗？再加点高锰酸钾，能不能有溴气呀？？

追答

有机酸基本都是挥发性酸，基本得不到HBr。就算加入KMnO4，虽然有Br2，但实际操作时无法分离。

制备Br2的最佳方法是：用Cl2置换NaBr溶液中的溴，然后用CCl4萃取。萃取，你知道吗？不知道可以去百度百科http://baike.baidu.com/view/62582.htm看看。

求求你，快采纳吧。我打了那么多字，累死了

Answer 2

铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。而Br与Cl有相似性，故在含有Br的溶液中，就黄加蓝，变绿了。至于味道，的确是Br气。高锰酸钾的强氧化性可氧化Br离子，变为Br单质。

追问

反应式再写几个，回答的确实不错~

追答

Cu2+在水溶液中变成水合离子[Cu(H2O)4]2+的方程式还真不知道，不敢瞎写，可以确定的是存在这个反应：2Cu2+ +4Br-=Br2+2Cu2Br 反应生成的是正一价的铜。所以即使没有高锰酸钾，也会有Br气放出。