Question

小丽同学在整理试验台时,发现一瓶敞口装置的氢氧化钠固体,小丽猜想该瓶氢氧化钠可因与空气中的二氧化碳反

而部分生成了碳酸钠。为了验证自己的猜想和测出和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品10.0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5.0g。
（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钙的质量分数；
（2）若取该样品溶于一定量水中，得到200g氢氧化钙的质量分数是18.8%的溶液，求所取样品的质量，所需水的体积。
要求。全部过程！！！！

Answer 1

解：（1）设10g中碳酸钠质量为x
NaCO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
106 100
x 5g
106:x=100:5g
x=5.3g
(10g-5.3g)/10g*100%=47%
答：质量分数为47%
（2）200g*18.8%=37.6g
37.6g/47%=80g
240g-80g=120g
v=m/rou（就是密度）=120g/1g/cm3=120cm3
答：样品80g，水120cm3