将一定量铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应放出NO气体的体积为4.48L则原溶液中稀硝酸的浓度为
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如果Fe被氧化为+3价的Fe3+，
Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O
` 4 1
` x 4.48/22.4 mol
所以 HNO3的物质的量x = 4 * 4.48/22.4 mol = 0.8 mol
如果Fe被氧化为+2价的Fe2+，
3 Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
` 8 2
` y 4.48/22.4 mol
所以 HNO3的物质的量y = 8 * 4.48/22.4 mol ÷ 2 = 0.8 mol
通过计算可知，无论Fe被氧化为+2、+3价，HNO3的物质的量总是 0.8 mol
所以HNO3的物质的量浓度 = 0.8 ÷ 1 = 0.8 mol/L
Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O
` 4 1
` x 4.48/22.4 mol
所以 HNO3的物质的量x = 4 * 4.48/22.4 mol = 0.8 mol
如果Fe被氧化为+2价的Fe2+，
3 Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
` 8 2
` y 4.48/22.4 mol
所以 HNO3的物质的量y = 8 * 4.48/22.4 mol ÷ 2 = 0.8 mol
通过计算可知，无论Fe被氧化为+2、+3价，HNO3的物质的量总是 0.8 mol
所以HNO3的物质的量浓度 = 0.8 ÷ 1 = 0.8 mol/L
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