Question

化学图像题，请高手解答

第十题

Answer 1

D AC不解释
B中先是与一定量硫酸反应生成FeSO4 然后继续加入过量的一定量的硫酸 很明显FeSO4相对分子质量比硫酸小 应该是先快后慢
D中先生成固体Cu 然后铁粉过量 Cu的相对原子质量比Fe小 Cu：64 Fe：24
故选D

Answer 2

A中氧元素形成了氧气跑了，所以锰元素的质量分数升高。
B中一开始放出了氢气，所以开始坡度比较小，后来没有气体放出，所以质量的坡度更陡
C锌粒反应更加快。但是量更加少。
D中反应：Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu
56g 64g
所以一开始有反应时加入56g就意味着增加了64g，但是后来没有反应了，加入56g依旧是56g。所以质量增加的坡度变缓了。

追问

那选什么呢？

Answer 3

B
A中Mn的含量应该增加。
C锌反应要快，斜率要比铁的大
D铁先是减少的

追问

D可以再解释一下吗？铁为什么是减少的？

追答

铁先是和CuSO4发生置换反应，所以减少了。

Answer 4

D
A 中Mn的含量随时间先减小后不变，B中溶液质量的增加先是相当于加硫酸亚铁后相当于加硫酸，所以增长先快后慢，C中氢气的质量在最初一段时间内于盐酸的质量的关系都是2摩尔盐酸产生1摩尔氢气所以最初的时间内两条线应该重合，最后结果应当锌产生的气体较少因其质量数较大。

追问

B为什么先快后慢？

追答

最开始加一份硫酸质量增加一份硫酸亚铁减去氢气，后来铁消耗完了之后一份硫酸就是一份硫酸

Answer 5

字看不清啊