Question

急 构成原电池条件

1、用Cu和C当电极，NaCl当电解质溶液，老师说是原电池，为什么？
2、用Zn和Cu当电极，ZnSO4当电解质溶液，老师说是原电池，为什么？

我在百度知道里看到别人说（2）不是原电池，因为不能自发，但为什么下面这个书本例子可以呢？
左边的烧杯装ZnSO4，插Zn；右边的烧杯装CuSO4，插Cu，两烧杯用盐桥连接，Zn与Cu用导线连接，可以构成原电池，可是Zn一样不能和ZnSO4反应啊，，，急

Answer 1

两个都是原电池。构成原电池有几个条件：一是有电解质，二是处于电解质（电解液）中的正负极材料的电极电位有差异。上述两个情况均符合：对于第一个，电解液是氯化钠溶液，由于铜的电位比碳正，因此铜是正极，而碳是负极；对于第二个，硫酸锌是电解液，铜的电位比锌正，铜是正极，锌是负极。
至于你最后的一个问题，当锌中硫酸锌溶液中、铜在硫酸铜溶液中，并且两者溶液用盐桥连接、外部接上导线 后，会发生以下：在锌－硫酸锌溶液中，由于锌相在硫酸锌溶液中的电位相对于铜在硫酸铜溶液中的电位要负，因此锌是负极，氧化后会在硫酸锌溶液中溶解成锌离子；铜作为正极，溶液中的铜离子会被还原成金属铜在铜上析出。

追问

这样说我懂是懂 但我写不出1、2两个问题的方程式啊 你能写一下吗
还有 盐桥哪个问题，Zn到底是为什么会失去电子呢 或者说 怎么被氧化的呢

麻烦你了

追答

1、2两个原电池，实际上正负极间会产生一个电压，但不会有真正的反应（但在自身电极上会产生腐蚀，但这不是这个问题范围内的问题）。
至于那个盐桥的问题，是因为两个电解池用盐桥连起来后，两个电解池中可以进行离子导电，因而组成一个完整的电池（完整的电池的电解液不能断开，且必须是用电解液连接（可以用不同组成的电解液），这里盐桥也是电解液的组成部分，也就是这个电池有三种电解液：硫酸锌溶液、盐桥、硫酸铜溶液）。在这个原电池中，锌是被铜离子氧化的。这个反应就象是两个将有水的管子。铜离子与金属铜在溶液中会产生一具比较正的电位，就象一个管子中的水位比较高；而锌与硫酸锌溶液由于电位比较低，就象一个液位比较低的管子。盐桥就象另一根把这两根连起来的管子。当这两个管子连起来后，液位比较高的管中的水会把液位比较低的管子中的水的液位抬起来，直到一样高。这个效应就是电位比较高的正极（铜－硫酸铜溶液）把电位比较低的负极（锌－硫酸锌溶液）中的锌氧化，是一个道理。

Answer 2

1，类似于铁发生的吸氧腐蚀，吸氧腐蚀在酸性极弱或中性溶液发生的，铜在NaCl溶液中，与氧气，二氧化碳发生反应，生成碱式碳酸铜。
Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4是总反应方程式，负极Zn失电子变成Zn2+，电子通过导线进入正极，Cu2+得电子变成Cu，并不是Zn和ZnSO4反应，而是Zn和CuSO4反应
2在一个烧杯中，电解质溶液用CuSO4溶液