Question

有机物A0.1mol ，在5.6L（标况）氧气中燃烧 ，氧气恰好完全反应， 生成物在高温时为气态无机物

有机物A0.1mol ，在5.6L（标况）氧气中燃烧 ，氧气恰好完全反应， 生成物在高温时为气态无机物，将生成的气体通过浓H2SO4，浓H2SO4增重5.4g，再通过红热的氧化铜，氧化铜质量减少1.6g，最后用烧碱吸收，烧碱增重13.2g
(1)求A的分子式
（2）两分子A间通过酯化可生成环状化合物B，此环由6个原子连接而成，写出此酯化反应的化学方程式。

Answer 1

我来 先分析产物组成。 浓H2SO4增重5.4g，说明产生0.3mol水，说明0.1molA中有0.6molH
氧化铜质量减少1.6g说明产物中有CO，为不完全燃烧。
CO + CuO=CO2 + Cu 减重
28 80 64 16
X 1.6 可知X=2.8g，也就是产物中有0.1molCO
烧碱增重13.2g，也就是有CO2 0.3mol，那么原来有0.1molCO，说明燃烧后总产物分别为0.3mol水，0.2molCO2，和0.1molCO 那么我们再来看氧元素。原来有5.6/22.4=0.25mol氧气，也就是0.5molO 现在产物里有0.3+0.2X2+0.1=0.8mol 所以原来产物里有0.3mol氧元素
所以A的化学式为C3H6O3
再分析产物酯化后是六元环，所以A的结构式为CH3CH(OH)COOH
为2-羟基丙酸 ，反应方程式就很简单了，自己写吧