Question

高三化学问题

一种氢离子浓度为0.003摩尔每升的一元酸和氢氧根浓度为0.003的一元碱混合后溶液是碱性的，原因可能是
A浓的强碱和稀的强酸反应
B浓的弱碱和稀的强酸反应
C等浓度强碱弱酸反应
D生成了强碱弱酸盐
给出思路3Q～
…漏了等体积混合…还有为什么D不对啊？

Answer 1

现在混合后 是碱性的，说明该一元碱存在“隐藏”（未电离）的氢氧根离子，则一元碱肯定是弱碱。。。(D必错)
至于酸。。可能是强酸。。但也可能是弱酸
只要它所“隐藏”的氢离子比，碱中“隐藏”的氢氧根离子 少
B

Answer 2

B, 盐的水解

Answer 3

那首先分析D
看题干，氢离子浓度浓度，氢氧根浓度！注意，没说是这种酸的浓度！如果生成强碱弱酸盐，那肯定碱是强碱，完全电离，而酸开始是0.003摩尔每升，但随着稀释，氢离子总量会变多，所以溶液会呈酸性！同理选B

Answer 4

B 若选D，则是弱酸和强碱反应，由于部分酸没有电离，故反应后呈酸性

Answer 5

首先排除了A，其次，因为前提是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，无法判断是否完全水解，B有可能，C不可能，如果是弱酸，则弱酸的物质的量的大于碱的，会继续电离，则显酸性，D我感觉可以，弱酸盐发生水解，从而显碱性

Answer 6

D中生成了强碱弱酸盐，又由于氢离子与氢氧根浓度相等，则酸过量，与题意溶液呈碱性违背。