Question

高中化学平衡常数

温度为25时，Kb(NH3H2O)=1.8X10^-5
求这个 NH4+ + H2O ====NH3H2O + H+ 平衡常数？
答案1.8X1O^-10怎么来的啊？

Answer 1

平衡常数是指一个可逆反应的生成物的浓度的系数次方比去反应物的，这里指的浓度都是总的。所以K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5指的是K_b=c(NH₄⁺)c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)

而这个反应的平衡常数表达式为K=c(H⁺)c(NH₃·H₂O)/c(NH₄⁺)=

K_w/c (OH^-)×c (NH₃·H₂O)/c (NH₄⁺)= K_w/(c (OH^-)c (NH₄⁺)/c (NH₃·H₂O))=K_w/K_b=10^-14/1.8×10^-5=5.56×10^-10，所以答案5.56×10^-10

注意：K_w=c (H⁺)c (OH^-)，任何时候都成立，但只有在25°C时K_w=10^-14才成立