Question

一道化学题求解

为测定过氧化氢的溶质质量分数，测的相关数据为：过氧化氢溶液：34.0g+二氧化锰：0.5g，至质量不再减轻，剩余的混合物：33.7g
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为（ ）
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

（1）34+0.5-33.7=0.8g
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x%
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68g 32g
34*x% 0.8g
68g/32g=34*x%/0.8g
解得x=5
答过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%

Answer 2

34+0.5-33.7=0.8g
2H2O2===2H2O+O2
68 32
X= 1.7 0.8
1.4/34=5%

Answer 3

(1)34.5+0.5-33.7=1.3g
(2)2H2O2=MnO2=2H2O+02
68 32
1.3g
所以H2O2的质量为2.7625g
2.7625g/34g=8.125%