Question

帮帮我解一道初三化学题啊。（要过程）

天平两端分别放有相同质量的硫酸，此时天平平衡，现在要向其两边分别放入铁和锌，放入的铁和锌的质量比是多少时，天平最后依然平衡。
生成的氢气会逃逸。

Answer 1

（如果是完全反应）由题意
①H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ ②H2SO4=Zn=ZnSO4+H2↑
因为最后天平平衡，即生成的FeSO4和ZnSO4的质量是一样的，所以可以设Fe质量为X、Zn质量为Y、生成的FeSO4和ZnSO4质量为A。
则有①56/X=152/A 解得X=（56/152）A
②65/Y=161/A 解得Y=（65/161）A
所以A/B=（56/152）/（65/161）=1127/1235≈0.91

Answer 2

铁56-2=54
锌64-2=62
铁:锌=62:54=31:27
分子量不一定准

追问

为什么？

追答

增加的减去产生的氢气
锌 65-2＝63
铁56-2＝54
比例为 铁：锌＝63：54＝7：6

Answer 3

当然是7：6咯。二者都变为二价，铁加进去会增加54g/mol，加锌那边会增加63g/mol，想继续平衡，比例就要为7:6