向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。
已知溶液中C(Ag+)*C(Cl-)=10^-10mol/L是一个常数。生成沉淀后溶液中C(Ag+)是10^-7mol/L。why？？？为什么不是10^-8？...
已知溶液中C(Ag+)*C(Cl-)=10^-10mol/L是一个常数。生成沉淀后溶液中C(Ag+)是10^-7mol/L。why？？？为什么不是10^-8？
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1个回答
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其实你理解错了，不是这样直接算的，看我正解：由Ag++Cl—=AgCl
可知沉淀后C(Cl-)=（0.02—0.018）50/（50+50）=0.001mol/L
所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10—7mol/L
请采纳!
可知沉淀后C(Cl-)=（0.02—0.018）50/（50+50）=0.001mol/L
所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10—7mol/L
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