Question

有Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3三种溶液,已知其中两种溶液的物质的量浓度相同,且分别为

有Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3三种溶液,已知其中两种溶液的物质的量浓度相同,且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍;若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反应后,再加入Ba(OH)2溶液100mL,充分反应后,将生成的白色沉淀滤出,测得滤液中只含一种NaOH溶质,其物质的量的浓度为0.9mol/L(不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化),试回答:
(1)通过分析,判断原Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同 ,原因是 .
(2)计算Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度.

Answer 1

(1) Ba(OH)2和NaHCO3物质的量不可能相同，原因是若两者相同，则滤液中还应含有Ba(OH)2。

（2）由上述知道Ba(OH)2和NaHSO4浓度相同，设为2x，而NaHCO3浓度设为x，根据化学反应得生成的NaOH量为3x，由题知：x=0.3，故Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度为0.6mol/L、0.6mol/L、0.3mol/L