Question

初中化学计算题

在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：[来源:学.科.网]
（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

Answer 1

初中化学是不是不考虑Na2CO3 与稀盐酸的两步反应啊
若不考虑则如下解法

（1）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
73*10%=7.3 x
x=4.4g

（2）NaCl、HCl
A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。

（3）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
y 7.3 g z
y=10.6 g；z=11.7 g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。

追问

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。
这个算式中为什么要减去10.6g ？？

追答

10.6为反应了的Na2CO3的质量啊

Answer 2

首先我要说明的是这个题目的图像是错的 。 因为盐酸刚滴进去不会有气体产生。盐酸刚滴入发生的反应是 Na2CO3 + HCl=NaHCO3 + NaCl 不会有气体产生的

Answer 3

解：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
73*10%=7.3 x
x=4.4g

（2）NaCl、HCl
A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。
（3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
y 7.3 g z
y=10.6 g；z=11.7 g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。
答：烧杯里不饱和溶液中溶质的质量23.4 g
望采纳！！化学达人！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

Answer 4

这是个数型结合的化学试题，注意把试题和图形结合审题，分析数据，再做，到A点后，就没有气体产生了，思考，我信你你做对