Question

求助高一化学题

某元素M与氧化合时，1MOL M的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL，生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％，1MOL该氧化物中含有50MOL电子。使计算元素M的原子序数；写出该氧化物与NAOH溶液反应的化学方程式。

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Answer 1

因为1MOL M的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL，所以M与O2反应的计量数之比为4:3.方程式可表示为:4M+3O2===2M2O3.根据生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％。得：M的相对分子质量为16乘以3除以47.1％再乘（1-47.1％）再除以2.约等于27。为Al的相对分子质量。再通过1MOL该氧化物中含有50MOL电子验证1MOLAl2O3有50MOL电子.所以M为Al
方程式Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

Answer 2

答：
因为1molM的单质完全燃烧消耗氧气0.75mol，所以M与O之比为2：3。故该氧化物分子式为M2O3。
1molAl2O3有50mol电子，知M为Al。
根据生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％，得M的相对原子质量为27。故其确为Al。
方程式Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

Answer 3

1MOL M的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL 可以看出1MOL M 与1.5M O 合成为 M2O3
O电子是8 M2O3电子有50 M电子则为13为AL铝
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Answer 4

元素M是Al，生成的氧化物是Al2O3。M的原子序数是13
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Answer 5

M为AI，