Question

高一化学题目。求解

在常温常压下，a/b/c/d四支相同试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将这四只试管同时倒立于水中，最终水面上升高度h由大到小的排列是（PS。答案不重要，要的是过程~）

Answer 1

设试管体积为2
A
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4 1
1 x
x=0.25
V(水)=2-(1-0.25)=1.25

B
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
1 1
1 1

V(水)=2
所以水基本充满试管

C
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3
1 X
X=0.75
V(水)=2-(1-0.75)=1.75
D
O2和H2
不反应 基本没有水进入

B>C>A>D

Answer 2

就是看气体相互间反应与否，与水反应与否。
显然d试管不反应，常温下氢气和氧气不反应。 b试管写出放出SO2 + Cl2 + H2O=H2SO4 +2HCl 产物全部溶于水，所以b试管水面最高，d是最低。
a 要写出 4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO3 可知O2过量，根据NO2来计算消耗气体的体积 假设NO2为1/2,那么最后还剩下1-1/2-1/8=3/8
C也写出 4NO +3O2 +2H2O=4HNO3 这个你可以自己分析

Answer 3

设所有气体都是4mol
4NO2+O2+2H2O=4NNO3
4 1 剩余3molO2
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
4 4 无气体剩余
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3 剩余1molO2
由于H2和O2常温常压不反应，剩余8mol
高度：B>C>A>D

Answer 4

d试管内是O2和H2,上升最少,因为两个都不溶于水
b试管内是Cl2和SO2,上升最多,原因:Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4.
a试管内是NO2和O2,原因:4NO2+O2+2H2O===4HNO3,因为是1:1剩3/8O2,关系所以上升5/8
c试管内是NO和O2原因:4NO+3O2+2H2O===4HNO3,因为是1:1.剩1/8O2,上升7/8
b>c>a>d

Answer 5

高中化学都忘光了，一楼说的有理

Answer 6

假设各气体均为nmol，
a、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故剩余3n/4molO2，充水5/8
b、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故没有气体剩余，充水100%
c、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故剩余n/4molO2，充水7/8
d、该条件下不反应，没有充水
所以有：b>c>a>d