关于化学方程式的题目
用氯酸钾和二氧化锰的混合物32g加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量得到22.4g固体物质。计算：产生氧气的质量剩余固体中含有什么物质质量各是多少...
用氯酸钾和二氧化锰的混合物32g加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量得到22.4g固体物质。计算：
产生氧气的质量
剩余固体中含有什么物质 质量各是多少 展开
产生氧气的质量
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Mn02
2KCl03====== 2KCl+3O2
149 96
14.9g 9.6g
Mn02是催化剂反应前后重量不改变
M（O2）=32-22.4=9.6g
M（KCl）=14.9g
M（Mn02）=22.4-14.9=5.5g
剩余固体含有氯化钾和二氧化锰分别是16.9克和 5.5克
2KCl03====== 2KCl+3O2
149 96
14.9g 9.6g
Mn02是催化剂反应前后重量不改变
M（O2）=32-22.4=9.6g
M（KCl）=14.9g
M（Mn02）=22.4-14.9=5.5g
剩余固体含有氯化钾和二氧化锰分别是16.9克和 5.5克
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琦轩化工
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MO2为催化剂，一个氯酸钾产一点五个氧气分子。故氧气9.6g_MO2 7.5g KCI14.9g
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MnO2
2KClO3======2KCl+3O2
MnO2是催化剂不参加反应，反应前是KClO3，MnO2共32g，反应后固体是KCl，MnO2共22.4g，得出生成氧气质量 32-22.4=9.6克即0.3mol，得出反应了0.2molKClO3，生成了0.2molKCl，即反应了24.5gKClO3，生成了14.9gKCl。所以MnO2有32-24.5=7.5g综上KCl 14.9g，MnO2 7.5g共22.4g
2KClO3======2KCl+3O2
MnO2是催化剂不参加反应，反应前是KClO3，MnO2共32g，反应后固体是KCl，MnO2共22.4g，得出生成氧气质量 32-22.4=9.6克即0.3mol，得出反应了0.2molKClO3，生成了0.2molKCl，即反应了24.5gKClO3，生成了14.9gKCl。所以MnO2有32-24.5=7.5g综上KCl 14.9g，MnO2 7.5g共22.4g
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也就是说产生氧气9.6g,n(O2)=0.3mol
由于二氧化锰是催化剂，质量不变。
方程式2KClO3→（MnO2) 3O2+2KCl
所以n(KClO3)=0.3÷3×2=0.2mol
mKClO3=0.2mol×122.5g/mol=24.5g
根据质量守恒mMnO2=32g-24.5g=7.5 g
由于二氧化锰是催化剂，质量不变。
方程式2KClO3→（MnO2) 3O2+2KCl
所以n(KClO3)=0.3÷3×2=0.2mol
mKClO3=0.2mol×122.5g/mol=24.5g
根据质量守恒mMnO2=32g-24.5g=7.5 g
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固体的差值就是氧气的质量： 32-22.4=9.6克
剩余的是氯化钾16.9克和二氧化锰5.5克
剩余的是氯化钾16.9克和二氧化锰5.5克
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参与光合作用的气体就是CO^2了，空气中含量最多的气体是N^2。
化学方程式为
催化剂
2
CO+2
NO==2
CO^2+N^2
化学方程式为
催化剂
2
CO+2
NO==2
CO^2+N^2
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