Question

A,B,C,D,E为元素周期表中前3周期的主族元素，它们的原子序数按A,B,C,D,E的顺序增大。

A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60％，D与C可形成D2C，D2C2两种离子化合物。请写出你上述5中元素的原子符号？

Answer 1

根据A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A为C
根据E的最高价氧化物中含氧60％，可知E为S
根据C与E最外层电子数相等，可知C为O
根据D与C可形成D2C，D2C2两种离子化合物，可知D为Na
根据原子序数按A,B,C,D,E的顺序增大，可知B为N

Answer 2

A、C
B、N
C、O
D、Na
E、S

Answer 3

A:C，B:N，C:O，D:Na，E:Si但根据E的最高价氧化物氧占60%，这句话无法得到E是Si，这句话是错误的！