在铜与足量浓硝酸反应中，若有1摩尔硝酸被还原，则发生转移的电子是多少
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方程式：
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
所以2mol被还原的HNO3（浓），对应了2mol的电子转移
所以如果有1mol浓硝酸被还原，就有1mol电子转移。
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
所以2mol被还原的HNO3（浓），对应了2mol的电子转移
所以如果有1mol浓硝酸被还原，就有1mol电子转移。
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Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
5价 4价
5价变4价一个硝酸根转移了一个电子，1mol浓硝酸被还原，就有1mol电子转移。
5价 4价
5价变4价一个硝酸根转移了一个电子，1mol浓硝酸被还原，就有1mol电子转移。
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实际参加反应的浓硝酸是2mol，因此发生转移的电子是1摩尔
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还原的和氧化的应该相等的，楼上说的没错
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